"Нацизм и расизм": президент Азербайджана поставил цель захватить столицу Армении
Меню сайта
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Закон сохранения массы веществ

Знаменитый английский химик Р. Бойль, прокаливая в открытой реторте различные металлы и взвешивания их до и после нагревания, обнаружил, что масса металлов становится больше. Основываясь на этих опытах, он не учитывал роль воздуха и сделал неправильный вывод, что масса веществ в результате химических реакций изменяется. Р. Бойль утверждал, что существует какая-то "огненная материя", которая в случае нагревания металла соединяется с металлом, увеличивая массу.
М. В. Ломоносов в отличие от Р. Бойла прокаливал металлы не на открытом воздухе, а в запаянных ретортах и взвешивал их до и после прокаливания. Он доказал, что масса веществ до и после реакции остается без изменения и что при прокаливании к металлу присоединяется какая-то часть воздуха. (Кислород в то время не был еще открыт.) Результаты этих опытов он сформулировал в виде закона: "Все перемены,в натуре случающиеся, такого суть состояния, что сколько чего у одного тела отнимается столько присовокупится к другому". В настоящее время этот закон формулируется так:
Масса веществ, вступивших в химическую реакцию, равна массе образовавшихся веществ
Значительно позже (1789) закон сохранения массы был независимо от М. В. Ломоносова установлен французским химиком А. Лавуазье (с. 55).
Подтвердить правильность закона сохранения массы веществ можно и на простом опыте. В колбу помещают немного красного фосфора, закрывают пробкой и взвешивают на весах. Затем колбу с фосфором осторожно нагревают. О том, что произошла химическая реакция, судят по появлению в колбе белого дыма, состоящего из частиц оксида фосфора. При вторичном взвешивании убеждаются, что в результате реакции масса веществ не изменилась.
С точки зрения атомно-молекулярного учения закон сохранения массы объясняется так: в результате химических реакций атомы не исчезают и не возникают, а происходит их перегруппировка. Так как число атомов до реакции и после остается неизменным, то их общая масса также не изменяется.
Значение закона сохранения массы веществ
1. Открытие закона сохранения массы веществ способствовало дальнейшему развитию химии как науки.
2. На оснований закона сохранения массы веществ производят практические важные расчеты. Например, можно вычислить сколько потребуется химических веществ, чтобы получить сульфид железа (II) массой 44 кг, если железо и сера вступают в реакцию в массовых отношениях 7:4. Согласно закону сохранения массы веществ при взаимодействии железа массой 7 кг и серы массой 4 кг образуется сульфид железа (II) массой 11 кг. А так как необходимо получить сульфид железа (II) массой 44 кг, т. е. 4 раза больше, то и исходных веществ также потребуется в 4 раза больше: 28 кг железа (7*4) и 16 кг серы (4*4).
3. На основе закона сохранения массы веществ составляют уравнения химических реакций.

Поиск

Сервисы

Copyright MyCorp © 2018
Используются технологии uCoz