Меню сайта
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Количество вещества. Моль. Молярная масса

Каждую химическую реакцию мы рассматриваем с качественной стороны, т. е.определяем, какие вещества вступают в реакцию, и с количественной стороны, т. е.в каких массовых отношениях реагируют эти вещества без остатка. Нас интересуют не только массовые отношения, но и отношения числа частиц (атомов, молекул),вступающих в данную реакцию.
В качестве примера рассмотрим образоввание воды при горении водорода в кислороде.
а) Массовые отношения:

2H2+O2->2H2O
4 а.е.м. 32 а.е.м. 36 а.е.м.

б) Отношения числа частиц:

2H2+O2->2H2O
2 молекулы 1 молекула 2 молекулы

Если какую либо-либо химическую реакцию рассматривают с точки зрения числа частиц(атомов, молекул и др.), то применяют физическую величину "количество вещества".
Единицей количества вещества является моль.
Моль - это количество вещества, содержащее столько же частиц (атомов, молекул или других), сколько содержится атомов углерода в 0,012 кг (12г) углерода.
Моль - это количество вещества, содержащее 6,02*1023 молекул, атомов или других частиц.
Число NA=6,02*1023 моль-1 названо постоянной Авогадро (в честь итальянского ученого А. Авогадро):
Молярная масса. Рассматривая химические реакции (взаимодействие железа с серой, водорода с кислородом и др.), нетрудно заметить, что для их практического осуществления целесообразно пользоваться величиной "количество вещества".Например, для проведения реакции железа с серой следует учитывать, что соотношение атомов реагирующих веществ такого: на каждый один атом железа в реакцию вступает один атом серы.
В реакции водорода с кислородом каждые две молекулы водорода реагируют с одной молекулой кислорода. Поэтому возникает вопрос: в каких массовых отношениях следует брать вещества, чтобы в них содержалось необходимое число частиц?
Для этого используют понятие "молярная масса" вещества
Молярная масса М вещества равна отношению массы m вещества к соответствующему количеству вещества v:
M=m/v
Например: M(H2O)=36 г/2 моль=18 г/1 моль=9 г/0,5моль=18г/моль
Как видно, молярная масса вещества численно равна массе 1 моль, т. е. массе 6,02*1023частиц данного вещества.
Молярная масса вещества - это масса одного моля.
Молярную массу обозначают буквой M и выражают обычно в граммах на моль (г/моль).Например: M(H2)=2 г/моль; M(FeS)=88 г/моль; M(Fe)=56г/моль; M(S)=32г/моль.
Следует отметить, что молярная масса численно совпадает с массами атомов и молекул(а. е. м.) и с относительными атомными и молекулярными массами. (табл.)

Формула веществаМассы атомов и молекул (а. е. м.)Относительные атомные и молекулярные массы MrМолярные массы (M, г/моль)
H2
O2
CO2
H2O
FeS
Fe
P
2
32
44
18
88
56
31
2
32
44
18
88
56
31
2
32
44
18
88
56
31

Соответствие различных значений массы (г) определенным значениям числа атомов и количеству вещества (моль) можно найти, используя формулу M=m/v и значение постоянной Авогадро NA=6,02*1023 моль-1.

Масса (m, г)Число атомов (n)Количество вещества (моль)
FeSFeSFeS
56
28
14
7
3,5
32
16
8
4
2
6,02*1023
3,01*1023
1,505*1023
7,5*1022
3,75*1022
6,02*1023
3,01*1023
1,505*1023
7,5*1022
3,75*1022
1,0
0.5
0.25
0.125
0.0625
1,0
0.5
0.25
0.125
0.0625

Для этой таблицы наглядно показывают, в каких массовых и каких количественных отношениях следует смешивать железо с серой, чтобы на один атом железа приходился один атом серы, т. е. чтобы эти вещества полностью прореагировали. Подробные расчеты могут быть сделаны по уравнениям химических реакций. Так, по уравнению реакции железа с серой получаем следующие данные.
56 г/моль + 32 г/моль = 88 г/моль
Пользуясь соотношением между массой и количеством вещества, можно решать практически важные задачи.

Поиск

Также для вас может быть интересно

Copyright MyCorp © 2018
Используются технологии uCoz