Меню сайта
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Воздух и его состав

Состав воздуха. Вопрос о составе воздуха в науке был решен не сразу.
В 1774 г. французский ученый А. Лавуазье доказал, что воздух - это смесь в основном двух газов - азота и кислорода. Он нагревал металлическую ртуть в реторте на жаровне в течение 12 суток. Конец реторты был подведен под колокол,поставленный в сосуд с ртутью. В результате уровень ртути в колоколе поднялся примерно на 1/5. На поверхности ртути в реторте образовалось вещество оранжевого цвета - оксид ртути. Оставшийся под колоколом газ был непригоден для дыхания. Этим опытом было доказано, что в воздухе содержится примерно 4/5 азота и 1/5 кислорода (по объему).
Качественный состав воздуха можно доказать в следующем опыте. Сжигают фосфор в воздухе под колоколом. При этом вода в колоколе поднимается примерно на 1/5, так, как при горении фосфора расходуется только кислород, азот в реакцию не вступает.
В конце XIX в. исследованием было доказано, что в состав воздуха, кроме кислорода и азота, входят еще 5 газообразных простых веществ: гелий He, неон Ne, аргон Ar, криптон Kr, Ксенон Xe. Долгое время не удалось получить соединения этих элементов.Поэтому их назвали газами. Кроме того, в воздухе содержится оксид углерода(IV) и водяные пары. Примерный состав воздуха показан в таблице.

Составные частиСодержание газов (в %)
по объемупо массе
Азот
Кислород
Благородные газы (в основном аргон)
Оксид углерода (IV)
78.08
20.95
0.94
0.03
75.50
23.10
  1.30
0.046

С каждым годом расширяется область применения благородных газов. Легкость и негорючесть гелия используют при заполнении им воздушных шаров и дирижаблей. В инертной среде аргона производят электросварку легкоокисляющихся металлов. Неоном, аргоном, криптоном и ксеноном заполняют электрические лампочки. Смесь гелия с кислородом применяют для дыхания при подводных работах. Если через разреженные благородные газы пропускать электрический ток, то они излучают свет разной окраски. Например, аргон дает синее свечение, неон - красное. Поэтому их используют для световых реклам и в маяках.
Горение веществ в воздухе. С горением веществ в кислороде вы уже познакомились. При горении веществ в воздухе образуются, как правило, те же продукты, т. е. различные оксиды. Однако горение веществ в воздухе происходит медленнее, чем в кислороде, так как последнего в воздухе содержится 1/5 часть (по объему).
Вам уже известно, что при горении атомы простых веществ соединяются с атомами кислорода и образуются оксиды. Теперь выясним, как происходит горение сложных веществ.
При горении парафиновой свечи в химическом стакане на его стенках появляются капельки воды. А если в стакан налить известковую воду, то она мутнеет, что доказывает наличие оксида углерода (IV). Образование воды и оксида углерода (IV)при горении свечи можно объяснить так. Парафин -это смесь сложных веществ, состоящих из двух элементов - углерода и водорода. Атомы углерода и водорода при горении соединяются с атомами кислорода с образованием оксида углерода (IV) и воды. Таким образом, при горении сложного вещества образуются оксиды тех химических элементов, которые входят в состав сложного вещества.
При составлении уравнений реакций горения сложных веществ рекомендуется придерживаться определенного порядка.
1. Записывают формулы исходных и образующихся веществ:

C6H6+O2->CO2+H2O
2. Уравнивают число атомов элементов, входящих в состав сгоревшего вещества:
C6H6+O2->6CO2+3H2O
3. Если в правой части уравнения получается нечетное число атомов кислорода (в данном случае 15), то все коэффициенты удваиваются, кроме коэффициента перед O2:
2C6H6+O2->12CO2+6H2O
4. В заключение подсчитывают число атомов кислорода в правой части уравнения и ставят коэффициент перед формулой O2:
2C6H6+15O2->12CO2+6H2O
Этим примером расстановки коэффициентов пользуются в тех случаях, если в реакции участвуют газы, молекулы которых состоят из двух атомов, например O2, Cl2, H2 и т. д.
Условия возникновения и прекращения горения, меры по предупреждению пожаров
Для того, чтобы началось горение, необходимо два условия: 1) нагревание горючего вещества до температуры воспламенения; 2) доступ кислорода.
Температура воспламенения веществ различна. Сера и дерево воспламеняются при температуре около270oC, уголь - около 350oC, а белый фосфор - около 40oC.Для прекращения горения следует либо охладить вещество ниже температуры воспламенения, либо прекратить к нему доступ кислорода. При тушении пожара водой создаются оба условия: вода охлаждает горящие предметы, а ее пары затрудняют к ним доступ воздуха. Кроме того, для прекращения доступа воздуха часто используют песок, оксид углерода (IV), который получают в огнетушителях, взрывчатые вещества (при взрыве образуется относительный вакуум и прекращения горение). Этот прием используется при тушении пожаров в случаях горения нефти и ее продуктов.

Поиск

Также для вас может быть интересно

Copyright MyCorp © 2018
Используются технологии uCoz