"Нацизм и расизм": президент Азербайджана поставил цель захватить столицу Армении
Меню сайта
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

Тепловой эффект химических реакций

Реакции экзотермические и эндотермические. Химические реакции протекают в различных условиях. Во многих случаях, например при горении бензина, природного газа и других горючих веществ, нагревание требуется только для возникновения реакции (нагревание служит как бы толчком). При таких реакциях выделяется теплота.
Реакции, протекающее с выделением теплоты, называются экзотермическим (от греческого "экзо"- наружу).
Известны и такие реакции, для протекания которых требуется нагревание или приток другого вида энергии, необходимые как для возникновения, так и для продолжения данной реакции. Например, известняк превращается в жженую известь при непрерывном нагревании в течение всего процесса разложения. Вода разлагается в результате притока электрической энергии, которая необходима не только для возникновения реакции, но и для ее протекания.
Реакции, протекающее с поглощением энергии, называется эндотермическим (от греческого "эндо" - внутрь). Химические реакции на практике используются не только для получения различных веществ, но и как источник энергии. Поэтому необходимо научится рассчитывать количество выделяющейся или поглощающейся энергии в виде теплоты по уравнениям химических реакций.
Термохимические уравнения. При составлении химических уравнений выделение или погашение теплоты условно обозначают знаком Q:

C + O2=CO2 + Q

Если в уравнениях реакций указаны тепловые эффекты, то вместо стрелки между левой и правой частями уравнения ставится знак равенства.
Количество энергии, которое выделяются или поглощается в химических реакциях, может быть измерено при помощи калориметра (см. курс физики). Подставив вместо Q его численное значение, химические уравнения изображают так:

C + O2=CO2+402,24 кДж
2HgO=2Hg + O2 - 180 кДж

Количество теплоты, которое выделяются или поглощается при химической реакции, называется тепловым эффектом реакции
Химические уравнения, в которых указывается тепловой эффект, называются термохимическими.

Пользуясь термохимическими уравнениями, можно производить различные расчеты.
Превращение и сохранение энергии при химических реакциях. вам уже известно, что под действием постоянного тока вода разлагается. В виде термохимического уравнения этот процесс можно записать так.

2H2O=2H2+O2-572кДж

 

Энергия, которая в этом процессе поглощается, не исчезает. Она аккумулируется в образующихся веществах - в кислороде O2 и в водороде H2. Этот означает, что полученные кислород O2 и водород H2 на 572 кДж богаче энергией, чем исходное вещество - вода H2O. В том, что это действительно так, можно убедится, проделов обратную реакцию, т. е. путем сжигания водорода получить воду. Опыт показывает, что при этом выделяется такое же количество энергии, которое было затрачено на разложение воды:

2H2+O2=2H2O + 572 кДж

Выделяющиеся при химических реакциях энергия может быть превращена в другие виды энергии. Так, например, при сжигании топлива в соответствующих устройствах выделяющаяся энергия превращается в электрическую и т. д. При этом все эти процессы протекают в соответствии с законом сохранения и превращения энергии.

Поиск

Сервисы

Copyright MyCorp © 2018
Используются технологии uCoz