"Нацизм и расизм": президент Азербайджана поставил цель захватить столицу Армении
Меню сайта
Статистика

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0

 Вода 

Состав воды. Вы уже познакомились с тем, как на основании опытных данных можно вывести химическую формулу сульфида железа (II). Теперь рассмотрим этот вопрос более подробно на примере воды.
При разложении воды электрическим током образуются газы: водород - два объема и кислород - один объем. Зная, что 1 л водорода при нормальных условиях имеет массу0,089г, а 1 л кислорода - 1,429г, можно вычислить массовые отношения выделившихся газов:

(0,089*2)/1,429=1/8

Так как в молекуле воды не может быть меньше одного атома кислорода (16 а. е. м.),а простейшие массовое отношение водорода к кислороду равно 1/8, то в молекуле воды должно быть два атома водорода (2 а. е. м.) следовательно, формула воды H2O.
Метод определения состава веществ путем их разложения на более простые называют анализом (от греч. "анализис" - разложение).
В таких же массовых отношениях водород и кислород реагируют при образовании воды.Для проведения этой реакции используют эвдиометр, который представляет собой толстостенную трубку с делениями, закрытую резиновой пробкой с вставленными медными проволочками.Трубку заполняют дистиллированной водой и опускают открытым концом в сосуд. В эвдиометр вводят два объема кислорода и два объема водорода. Свободные концы проволочек соединяют проводами с индукционной катушкой, а последнюю - с источником электрического тока. Между сближением концами проволочек проскакивает искра и происходит взрыв.  Вода  в трубке эвдиометра поднимается на три деления. Остается один объем газа, в котором тлеющая лучинка вспыхивает, - это кислород.
Следовательно, при образовании воды, так же как и при ее разложении, два объема водорода соединяются с одним объемом кислорода.
Получение сложных веществ из более простых называют синтезом (отгреч. "синдезис" соединение).
В химии для определения состава веществ и вывода их химических формул пользуются как анализом, так и синтезом. Результаты одного метода проверяются другим.
 Вода  в природе и способы ее очистки.  Вода  - самое распространенное на земле вещество. Ею заполнены океаны, моря, озера и реки; пары воды входят в состав воздуха.  Вода  содержится в организмах животных и растений. Так, например, в организме млекопитающих массовая доля воды составляет примерно 70%, а в огурцах и арбузах ее около 90%.
Природная  вода  всегда содержит примеси. В зависимости от целей ее использования применяют различные приеме очистки.
Питьевая  вода  не должна содержать нерастворенных примере и болезнетворных микроорганизмов, которые обычно бывают в водоемах. Если воду для питья берут из озер и рек, то ей дают отстоятся в специальных бассейнах и фильтруют через слой песка. Очищенную от нерастворимых веществ воду обрабатывают хлором, а иногда озоном или ультрафиолетовыми лучами, которые убывают микроорганизмы.
Чтобы очистить воду от растворенных в ней веществ, применяют перегонку, или дистилляцию. Большие количества дистиллированной воды, которая используется в аптеках, химических лабораториях, охладительных системах автомашин, получают в кубах или электрических дистилляторах.
Физические свойства. Чистая  вода  - бесцветная жидкость, без вкуса и запаха, кипит при 100oC (при давлении 101,3 кПа), замерзает при 0oC, ее максимальная плотность (при 4oC) равна 1г/см3.Лед имеет меньшую плотность плотность, чем жидкая  вода , и всплывает на ее поверхность,что очень важно для обитателей водоемов зимой.  Вода  обладает исключительно большой теплоемкостью, поэтому она медленно нагревается и медленно остывает. Благодаря этому водные бассейны регулируют температуру на нашей планете.
Химические свойства. При изучении способов получения водорода вы ознакомились с некоторыми свойствами воды.  Вода  вступает в реакции замещения с активными металлами.
Под действием постоянного электрического тока или высокой температуры ( 2000oC )  вода  разлагается на водород и кислород
 Вода  вступает в реакции соединения со многими сложными веществами, например с оксидами. В этом можно убедится, проделав следующие опыты.
Опыт 1. В фарфоровую чашку помещают немного свежепрокаленного оксида кальция CaO (жженая известь) и обливают его водой. При этом выделяется большое количество теплоты, так как происходит химическая реакция. В результате образуется рыхлый порошок, при растворении которого в воде получается мыльный на ощупь раствор.
Уравнение реакции оксида кальция с водой следующее

CaO + H2O=Ca(OH)2

Опыт 2. Наливают в химический стакан немного воды, добавляют несколько капель раствора фиолетового лакмуса и сжигают над водой в металлической ложечке красный фосфор. Образовавшийся в воде белого дыма оксид фосфора (V) P2O5 постепенно растворяется в воде и реагирует с ней. Это подтверждает изменение фиолетовой окраски лакмуса на красную. В данном случае образуется метафосфорная кислота:

P2O5+H2O=2HPO3

При повышенной температуре (кипячении) образуется ортофосфорная кислота:

P2O5+3H2O=2H3PO4

Как видно,  вода  реагирует с очень многими веществами. В обобщенном виде приведем примеры важнейших химических реакций, в которых участвует  вода .
1.  Вода  реагирует с активными металлами. Образуются растворимые гидроксиды (щелочи) и водород:

2Li+HOH=2LiOH+H2

2.  Вода  реагирует с менее активными металлами при нагревании. Продукты реакции - оксиды металлов и водород:

Zn + H2O=ZnO + H2
3Fe + 4H2O=FeO+Fe2O3 или Fe3O4+4H2

3.  Вода  реагирует с некоторыми неметаллами (продукты реакции разнообразны):

C + H2O=CO + H2

4.  Вода  реагирует с оксидами активных металлов, при этом получаются растворимые гидроксиды (щелочи):

Li2O+H2O=2LiOH

5.  Вода  реагирует почти со всеми оксидами неметаллов с образованием кислот:

SO3 +H2O=H2SO4

Под действием постоянного электрического тока или при высокой температуре вода разлагается:

2H2O=2H2+O2

Применение воды в растворов Роль воды в промышленности, в сельском хозяйстве и в быту очень велика и многообразна.  Вода  является важным сырьем для химической промышленности, например для получения водорода. Способность воды реагировать с некоторыми оксидами используется для получения оснований и кислот. Вода  широко применяется как растворитель. Области использования воды показаны на таблице

Поиск

Сервисы

Copyright MyCorp © 2018
Используются технологии uCoz